问题标题：
把两种金属的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到0.2克氢气．则混合物的成分不可能是（）A．锌和铁B．铝和锌C．铁和铜D．镁和铁
问题描述：
把两种金属的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到0.2克氢气．则混合物的成分不可能是（）
A．锌和铁
B．铝和锌
C．铁和铜
D．镁和铁
董媛回答：
方法一：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.2g÷256=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷265=6.5g；需要金属镁...
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