问题标题：
【四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反】
问题描述：
四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
①滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），请说明理由：___．
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是___．
凌咏红回答：
①MnO4-转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，
故答案为：否；高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂；
②利用关系式法计算：
5Fe2+～MnO4-
4×10-3mol1.000×10-2mol•L-1×0.02L×4
铁元素的质量为：4×10-3mol×56g/mol=2.24×10-1g，铁元素的质量分数2.24×10
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