问题标题：
已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molN
问题描述：
已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是___
A．气体的平均相对分子质量不再变化 B．平衡常数不再变化
C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等 D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
（2）Q2=___kJ
（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为___mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为___（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
童茵回答：
（1）A．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量发生变化，平均相对分子质量发生变化，则气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故A正确；
B．温度不变，平衡常数不变化，故B错误；
C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，故C错误；
D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键，而断裂1molN≡N键会生成6molN-H键，氨气的生成与消耗速率相等，反应到达平衡，故D正确，
故选：AD；
（2）甲与乙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，各组分起始物质的量等于化学计量数，故Q2+Q1=92.4，平衡时Q1=3Q2，联立解得Q2=23.1kJ，
故答案为：23.1；
（3）平衡时Q1=3Q2，由于Q2+Q1=92.4kJ，故Q1=69.3kJ，则甲中转化的氮气为69.3kJ92.4kJ/mol
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