问题标题：
压强与反应平衡问题在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX气体,和2LY气体,在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)=2Z(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,
问题描述：
压强与反应平衡问题
在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX气体,和2LY气体,在一定条件下发生反应：
4X(g)+3Y(g)=2Z(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中n的值为（D）A.3B.4C.5D.6
而我认为：根据题意可知反应向右移动,压强增大,则气体体积减小,所以：
4X+3Y=2Z+nR
初始：3L2L0L0L
变化：1L3/4L1/2Ln/4L
剩下：2L5/4L1/2Ln/4L
因为气体体积减小,所以：2L+5/4L+1/2L+n/4L
聂开俊回答：
其实气体体积是不变的（一个固定体积的密闭容器）,压强变化反映出气体物质的量的变化
所以应该是(2+5/4+1/2+n/4)=105%(3+2),可得n=6.
当然还可以简单判断：混合气体的压强比原来增加说明正反应方向气体的物质的量增大,所以n+2>4+3,只能选D
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