问题标题：
人的尿液PH=6.3;其中磷酸各种形体的总浓度为0.2mol/L.求其中C(PO43-)为多大?：已知Ka1=7.5*10^-3,Ka2=6.2*10^-8,Ka3=2.2*10^-13.
问题描述：
人的尿液PH=6.3;其中磷酸各种形体的总浓度为0.2mol/L.求其中C(PO43-)为多大?：
已知Ka1=7.5*10^-3,Ka2=6.2*10^-8,Ka3=2.2*10^-13.
安子良回答：
PH=6.3可以得出[H+]=5*10^-7mol/L
Ka1=7.5*10^-3=[H2PO4-][H+]/[H3PO4]
Ka2=6.2*10^-8=[HPO42-][H+]/[H2PO4-]
Ka3=2.2*10^-13=[PO43-][H+]/[HPO42-]
[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=0.2mol/L这样四个方程解出四个未知数
上面的算法是精确的算法,但是比较麻烦,可以观察-lgKa2与pH最接近,因此可以认为溶液中主要以第二步解离平衡为主,[H3PO4]和[PO43-]可以忽略不计,有：
同上[H+]=5*10^-7mol/L
Ka2=6.2*10^-8=[HPO42-][H+]/[H2PO4-]
[HPO42-]+[H2PO4-]=0.2mol/L
解出[HPO42-]和[H2PO4-]即可
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