问题标题：
一道甲烷的练习题一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气三种产物,此混合气体重49.6克,当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克.则（1）原混合气体中的CO2的质量为多少?（2）要使此甲烷完全燃
问题描述：
一道甲烷的练习题
一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气三种产物,此混合气体重49.6克,当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克.则（1）原混合气体中的CO2的质量为多少?（2）要使此甲烷完全燃烧还需要标况下的氧气多少升?
邓宇回答：
当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克,则水的质量25.2g,CH4~2H2O1636m25.2由此可知甲烷质量为m=11.2g,即0.7mol所以设COxmol,CO20.7-xmol28x+44（0.7-x）=49.6-25.2解得x=0.4CO2质量为44*0.3=13.2g所以生成n(...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐