问题标题：
下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若“M+N=X+Y”为放热反应，则1molX和1molY的总能量一定大于1molM和1molN的总能量C．“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-1
问题描述：
下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．若“M+N=X+Y”为放热反应，则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总能量
C．“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量183kJ
D．化学反应必然引起化学键的变化，化学反应也必然伴随能量的变化
孙为回答：
A、燃烧都需要加热到着火点但都是放热反应，故A错误；
B、放热反应的反应物能量高于生成物，故B错误；
C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故C错误；
D、化学反应的实质就是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故D正确；
故选D．
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