问题标题：
工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、___、___．（2）不溶物A是___（填化学式，下
问题描述：
工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、___、___．
（2）不溶物A是___（填化学式，下同），不溶物B是___．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式___，写出生成不溶物C的离子方程式___
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是___．
蔡一兵回答：
铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）中加入足量稀盐酸，发生的反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2和稀盐酸不反应，然后过滤，所以滤液A中溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，不溶物A为SiO2；向A溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，然后过滤，滤液B中含有NaAlO2和NaOH，不溶物B为Fe（OH）3，向滤液B中通过过量二氧化碳，发生的离子反应方程式为OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；然后过滤，得到的溶液C中溶质为NaHCO3，不溶物C是Al（OH）3，加热Al（OH）3，发生的反应为：2Al（OH）3 △ .
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