问题标题：
【固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是[]A．两种单质A、B的摩尔质量】
问题描述：
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,
若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是[]
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4
B．反应前后的气体质量之比一定是1:4
C．在生成物C中,A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1
一定要有分析,
术易回答：
产物气体C的密度是原气体密度的4倍,即反应前后密度气体密度比是1:4
密度=气体的质量/容器的体积
容器的体积不变,所以
B．反应前后的气体质量之比一定是1:4
蓝福生回答：
请问ACD的分析呢?为什么错了？正确的是什么啊
术易回答：
B和C的质量比=1：4
则A和B的质量比=1：3
在在生成物C中，A的质量分数为75%
C中A、B两元素的质量比=3：1，原子个数比无法确定
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