问题标题:
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2g氢气.①所需的10%的硫酸质量是多少?②若只有98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水?
问题描述:
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2g氢气.①所需的10%的硫酸质量是多少?②若只有98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水?
彭少贤回答:
1)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
982
x0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量=9.8/10%=98g
(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量=9.8/98%=10g
需要水的质量=98-10=88g
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