问题标题：
【今有铁和锌的混合物12.1克，与足量的稀盐酸反应，共放出氢气4.48升(标准状况)。求：原混合物中】
问题描述：
今有铁和锌的混合物12.1克，与足量的稀盐酸反应，共放出氢气4.48升(标准状况)。求：原混合物中铁的质量分数。
鲁为民回答：
46.28%
范晓明回答：
求过程～
鲁为民回答：
会不会十字交叉法？
范晓明回答：
会
鲁为民回答：
我们可以知道的是，60.5g金属生成1mol氢气
鲁为民回答：
那么Fe5665-60.5=4.560.5Zn6560.5-56=4.54.5:4.5=1:1是Fe和Zn的物质的量之比设Fe(或Zn)的物质的量为x,则56x+65x=12.1x=0.1所以m(Fe)=5.6g(Fe)%=5.6÷12.1×100%=46.28%
范晓明回答：
谢谢～
范晓明回答：
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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