把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,发生的反应是 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　用差量法做,前后气体的质量差来自3NO2-NO=3*（14+16*2）-（14+16）=108 　　那么就可以比了,设混合气体中NO2的质量为x,得到以下式子： 　　x/[3*（14+16*2）]=10.8/108 　　解得x=13.8g 　　然后剩下的气体为5.6L,它与H2的相对密度是9.4,那么它的平均相对分子质量就是9.4*2=18.8 　　可以用十字交叉法得到此时H2与NO的物质的量之比为 　　（18.8-2）/（30-18.8）=2：3 　　那么此时NO的体积为5.6*3/5=3.36L 　　H2的体积为5.6-3.36=2.24L 　　前面求得NO2的质量是13.8g,那么它的体积是（13.8/46）*22.4=6.72L 　　在与水反应中生成的NO的体积为6.72/3=2.24L 　　那么原来的NO的体积就是3.36-2.24=1.12L 　　那么原来的混合气体中H2,NO,NO2的体积分别是2.24L、1.12L和6.72L