问题标题：
1.将标准状况下336LHCl气体溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为1.18g·cm-3.求该盐酸的物质的量浓度.2.使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况下).将反
问题描述：
1.将标准状况下336LHCl气体溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为1.18g·cm-3.求该盐酸的物质的量浓度.
2.使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求:
(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少
(2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少
冯志伟回答：
c(HCl)=1.18*1000*(336/22.4)/[(36.5*336/22.4)+1000]
n(Zn)=n(A)=33.6/22.4=1.5mol
最后得到的溶液是:ZnSO4:1.5mol;H2SO4:0.05mol,说明有0.3molH2SO4被还原为SO2了.
A:有SO2:0.3mol;H2:1.2mol.
n(BaSO4)=1.55mol
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