问题标题：
【对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是（）A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂B．被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子D．SO2是】
问题描述：
对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂
B．被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2
C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D．SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物
邓立虎回答：
A．该反应中，铜失电子作还原剂，硫酸得电子作氧化剂，故A错误；
B．该反应中铜的计量数是1，作氧化剂的硫酸的计量数是1，所以被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．H2SO4（浓）→SO2↑中，S元素的化合价由+6价→+4价，所以1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故C正确；
D．SO2是由氧化剂发生还原反应得到的产物，故D错误；
故选C．
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