问题标题：
亚氯酸钠（NaC1O2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图．（1）I中发生反应的化学方程式是__
问题描述：
亚氯酸钠（NaC1O2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图．
（1）I中发生反应的化学方程式是___氧化剂与还原剂的物质的量之比是___
（2）II中反应的离子方程式是___
（3）装置Ⅲ中阳极的反应是___
（4）C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①该反应中盐酸的作用是___
②写出实验室制氯气的离子方程式___ 说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___．
谭云兰回答：
（1）I中反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，S元素的化合价升高，则还原剂是Na2SO3，Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；2：1；
（2）II中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，
故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；
（3）装置Ⅲ中实质为电解水，阳极上阴离子失去电子，则阳极的反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O，
故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（4）①反应中+4价Cl化合价升高也降低，HCl转化为NaCl，则起酸的作用，故答案为：起酸的作用；
②实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ .
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