问题标题：
我国“神舟五号”飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式如下：R+2N2O4?3N2
问题描述：
我国“神舟五号”飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式如下：R+2N2O4?3N2+2CO2+4H2O，根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是（）
霍鑫回答：
分析：
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
根据反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，反应物中氮、氧原子个数分别为4、8，反应后的生成物中氮、碳、氧、氢原子个数分别为6、2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，则物质R的化学式为C2（NH4）2．故选：A．
点评：
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐