问题标题：
向等物质的量的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加HCL现象帮忙画出HCO离子浓度随盐酸物质的量增加的变化趋势...答案是HCO3-浓度一开始不变，等盐酸加到2时开始下降，到3时HCO3-浓度为零了...谁能给解释
问题描述：
向等物质的量的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加HCL现象
帮忙画出HCO离子浓度随盐酸物质的量增加的变化趋势...
答案是HCO3-浓度一开始不变，等盐酸加到2时开始下降，到3时HCO3-浓度为零了...谁能给解释下...
陈文芗回答：
是HCO3-离子吧,很简单啊!
对于Na2CO3而言,原来几乎是没有HCO3-的,随着HCl的滴加,HCO3-会逐渐的增加,这个时候是不会有气体产生的,当HCO3-达到最大值时,再加入一滴HCl就会消耗HCO3-,而产生气体,所以是先增大后减小,为抛物线.
而对于NaHCO3而言,原来就有很多HCO3-,加入一滴HCl时,就会消耗HCO3-,而产生气体,所以是一直减小直到消耗完.
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