问题标题：
【工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生还原反应C．1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NAD．H2SO】
问题描述：
工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）
A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B．SO2在反应中发生还原反应
C．1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA
D．H2SO4在反应中作氧化剂
高新勤回答：
A．Cl元素化合价降低，被还原，NaClO3在反应中得电子，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO2在反应中发生氧化反应，故B错误；
C．由方程式可知，Cl元素化合价降低1价，则1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA，故C正确；
D．H2SO4中各元素的化合价都没有变化，在反应中起到酸性的作用，故D错误．
故选C．
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