问题标题：
【两道氧化还原反应的化学题1.过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移多少摩尔电子?（1mol）2.在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑若有0.3molH2O被氧化则被水还原的BrF3的物质的量?（0.2mol）就这】
问题描述：
两道氧化还原反应的化学题
1.过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移多少摩尔电子?（1mol）
2.在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑若有0.3molH2O被氧化则被水还原的BrF3的物质的量?（0.2mol）
就这俩题答案都在括号里呢给我讲一下为什么就行详细点
陈晓竹回答：
1、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其中一个氧原子转移一个电子到另一个氧原子,产物就正好是-2价和0价,1molNa2O2转移电子数量自然也是1mol.
2、首先,分析方程式中电子得失：
HBrO3中Br失电子2e（+3价变为+5价,系数是1,失电子2e）
H2O中O失电子4e（-2价变为0价,氧化产物O2,2个氧原子,系数2,失电子4e）
Br2得电子6e（+3价变为0价,2个Br原子,系数2,得电子6e）
可以看出,两个还原剂所占比例为1:2,3份BrF3中,1份被自身氧化,另2份被充当还原剂的那一份BrF3、和水,共同还原（其比例为1:2）,若被氧化的H2O0.3mol,那么被水还原的BrF3就是0.3*2/3=0.2mol
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