问题标题：
用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl制Cl2的原理为：HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，下列说法正确的是（）A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B.
问题描述：
用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl制Cl2的原理为：HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，下列说法正确的是（）
A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
B.在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小
C.恒压容器中，反应到平衡后通入惰性气体，平衡不移动
D.平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大
孙宏波回答：
A．将生成的水蒸气除去，生成物浓度减小，平衡正向移动，则有利于提高HCl的转化率，故A正确；B．在恒容绝热容器中进行时，该反应为放热反应，体系温度升高，气体的体积受温度、压强影响，则气体的压强可能增大，故B...
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