问题标题：
【在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打)起始投料A2molB1molC2molD0mol,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以】
问题描述：
在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打)起始投料A2molB1molC2molD0mol,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以推出正反应是放热反应.
吕宇强回答：
因为D的量一开始是0,所以反应一开始只能正向进行,而你会发现正向进行时气体物质的量在减少,而压强反而增大,这只有一个解释,就是正反应放热导致气体膨胀,虽然物质的量少了,但是体积在增加
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