问题标题：
氯离子和钠离子半径比较化学课上学到比较粒子半径大小先看电子层数，但教科书上给的短周期元素原子半径数据中（高中化学必修2，人教版），氯原子的半径比锂原子还小，这说明电子层
问题描述：
氯离子和钠离子半径比较
化学课上学到比较粒子半径大小先看电子层数，但教科书上给的短周期元素原子半径数据中（高中化学必修2，人教版），氯原子的半径比锂原子还小，这说明电子层数多的粒子半径也不一定就是比层数少的大。我问过老师，老师说就按先看电子层数的方法比较。所以想问一下，实际上氯离子和钠离子到底哪个半径比较大？最好有真实测量数据。
郭照南回答：
氯离子半径大
史琳回答：
Na+102pm
Cl-181pm
阮芳回答：
因为钠和氯同周期，同周期的阴离子半径大于阳离子半经，因此是氯离子半径大，希望能帮到你！
程丽回答：
可以这样想：他们具有相同的核外电子，但钠离子质子多一点，故他对核外电子的束缚力要强一点，所以把电子拉的离原子核更近一点，这就导致半径要小一些
葛建新回答：
钠离子的半径为116pm,氯离子的半径为117pm。是氯离子半径大。
董珂回答：
氯离子半径大
邵泽明回答：
比较离子的半径，首先看元素的电子层数，多的半径就大，少的就小；其次，如果电子层数一样，那么多半核外电子排布也是一样的，这时就看核电荷数。因为核外电子带负电，原子核带正电，核电荷数越大对核外电子的吸引力越强，离子半径越小.所以说是氯离子的半径大
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