分析： 　　（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数计算配制所用15%氢氧化钠溶液480克需要氢氧化钠的质量，再由标签中纯度，计算需如图标签所示的氢氧化钠质量；（2）根据氢氧化钠与硫酸能发生中和反应，写出反应的化学方程式；（3）根据反应的化学方程式，由反应中硫酸与氢氧化钠的质量关系，列出计算这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式；（4）根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式，由恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，计算需消耗氢氧化钾溶液质量；（5）根据以上计算所需氢氧化钠、氢氧化钾质量，求出中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比． 　　（1）所用15%氢氧化钠溶液480g溶液需要含氢氧化钠96%的氢氧化钠的质量=480g×15%÷96%=75g；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）根据反应的化学方程式，一定量石油产品中残余硫酸质量（X）与所用氢氧化钠的关系为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 40g×15%x=7.35g（4）设需消耗氢氧化钾溶液质量为yH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98 1127.35g y×15%= y=56g（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7故答案为：（1）75；（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）；（4）56；（5）5：7． 　　点评： 　　虽然氢氧化钠、氢氧化钾都可以中和硫酸，但由于两物质相对质量的差异，在中和同样质量的硫酸时，所消耗氢氧化钾的质量要大于氢氧化钠的质量很多．