问题标题：
（1）今有在氢氧化钾溶液中2H2+O2═2H2O的反应，构成燃料电池，则负极应通___，电极反应式为正极：___，负极：___．（2）如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为：正极：___
问题描述：
（1）今有在氢氧化钾溶液中2H2+O2═2H2O的反应，构成燃料电池，则负极应通___，电极反应式为正极：___，负极：___．
（2）如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为：
正极：___，负极：___．
（3）在氢氧化钾溶液中通入甲烷构成燃料电池，负极反应式为___．总反应离子方程式___．
钱萌回答：
（1）该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正负极电极反应式分别为 O2+2H2O+4e-=4OH-、2H2+4OH--4e-=4H2O，
故答案为：H2；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子，则正负极电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O、H2+2e-=2H+，
故答案为：4H++O2+4e-=2H2O； H2+2e-=2H+；
（3）甲烷燃料碱性电池中，通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即得电池反应式，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
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