问题标题：
一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，已知反应达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，则N2的起始浓度范围可能是多少？
问题描述：
一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 N2+3H2⇌2NH3，已知反应达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，则N2的起始浓度范围可能是多少？
李树华回答：
若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，NH3的平衡时物质的量浓度为0.2mol•L-1，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知消耗0.1mol•L-1N2，
则N2的起始浓度为0.3mol/L，
若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，H2的平衡时物质的量浓度为0.3mol•L-1，则由方程式N2+3H2⇌2NH3可知生成0.1mol/L的氮气，而平衡时氮气的浓度为0.2moL/L，则起始时为0.1mol/L，
由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以起始时浓度范围为0.1<c（N2）<0.3，
答：N2的起始浓度范围可能是0.1<c（N2）<0.3．
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