问题标题：
将0.84gFe完全溶解在过量稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.2mol/LB.0.15mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol
问题描述：
将0.84gFe完全溶解在过量稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为（）
A.0.2mol/L
B.0.15mol/L
C.0.1mol/L
D.0.05mol/L
陆颖回答：
0.84gFe的物质的量为n=mM=0.84g56g/mol=0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+FeSO4+H2↑，0.015molFe完全反应需要硫酸0.015mol，硫酸过量0.085mol，...
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