问题标题：
【在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶】
问题描述：
在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶质.求：
1）原盐酸中溶质的质量分数：
（2）反应中放出的氢气的质量；
（3）滤液中溶质的质量分数.
宋卫国回答：
（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Mg=H2+MgCl22HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.540
X60*20%得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.54058.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y80*20%得出Y=14.6g所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%
（2）2HCl——H2与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
732
3.65Z得出Z=0.1g
(3)最后溶液为NaCl溶液MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaClMgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2设L为被析出的氢氧根离子的质量
7334
3.65L得出L=1.7g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-1.7)约等于13.13%
另外一个回答中第三小题有点错误,这里修改了.
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