铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　         

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___    _。证明混合物中存在Fe2+的操作：                    ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___   ____反应制备.

（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，         、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和           。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为___                     。