问题标题：
锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料．测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为___．（2）“除锰”时发生反应的离子方
问题描述：
锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料．测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
（1）a、b、c的代数关系式为___．
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为___．
（3）配制溶液A用的玻璃仪器有___、烧杯、玻璃棒及胶头滴管．
（4）准确量取25.00mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2+（反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00mL．通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）___．
宁卓回答：
锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）加盐酸溶解，再加（NH4）2S2O8把锰离子氧化为二氧化锰，过滤，滤液中含有铁离子和锌离子，加NaF和缓冲溶液掩蔽铁，最后测定锌；
（1）ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn为+2价，Zn、Mn元素化合价相同，则2a+2b+3c+（-2）×4=0，则2a+2b+3c=8，
故答案为：2a+2b+3c=8；
（2）（NH4）2S2O8把锰离子氧化为二氧化锰，同时生成硫酸根离子，其反应的离子方程式为：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+；
故答案为：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+；
（3）配制250mL溶液，先在烧杯中溶解药品，用玻璃棒搅拌，转移到250mL容量瓶，定容，故答案为：250mL容量瓶；
（4）由Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，可知Zn2+的物质的量n（Zn2+）=n（H2Y2-）=0.01000mol•L-1×0.0200L，
则250mL溶液中Zn2+的物质的量为n（Zn2+）=0.01000mol•L-1×0.0200L×250mL25mL
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