问题标题：
将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测淀滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中的物质质量损失）
问题描述：
将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测淀滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中的物质质量损失）.计算：
（1）所加BaCl2溶液质量分数.
（2）原固体混合物中NaCl2的质量.
李保共回答：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142208233117
xy23.3gz
142/x=208/y=233/23.3g=117/z
x=14.2g
y=20.8g
z=11.7g
（1）所加BaCl2溶液质量分数20.8g/208g*100%=10%
滤液中含氯元素的质量为21.3g,含氯化钠21.3g/(35.5/58.5)=35.1g
（2）原固体混合物中NaCl的质量35.1g-11.7g=23.4g
原固体混合物中NaCl的质量分数23.4g/(23.4g+14.2g)*100%=62.2%
程小武回答：
老师，能讲解下第2题吗？
李保共回答：
滤液中含氯元素的质量为21.3g,滤液中溶质是氯化钠，所以滤液中含氯化钠21.3g/(35.5/58.5)=35.1g而反应生成的氯化钠质量为11.7g所以原固体混合物中NaCl的质量35.1g-11.7g=23.4g
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