问题标题：
高中化学高手速进!现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应,问吧溶液蒸干可得晶体多少克?把完整
问题描述：
高中化学高手速进!
现有一定质量露置于空气中的KOH样品,测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%,现将该样品加入100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应,问吧溶液蒸干可得晶体多少克?把完整的方程式写来,完整的解题过程（主要是方程式,怎么10%的KOH变成了8%K2CO3和2%H2O了,真搞不懂）
胡炯炯回答：
这道题不用方程式的,可根据原子守恒来计算!前面的“测得其含KOH为90%,K2CO3为8%,H2O为2%”是干扰项,无用,关键在于这句话“100克质量分数为14.6%的盐酸溶液中,恰好完全反应”反应后溶液中只有KCl,其所含Cl元素的量等...
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