问题标题：
高中化学氢化钡硫酸溶液问题把50mL,0.2mol/L氯化钡溶液和15克10%硫酸溶液(密度为1.07g/cm^3)混合1,能生成多少克沉淀2,设溶液的总体积不变,反应结束时溶液中剩余物质(酸或盐)的物质的量浓度是多
问题描述：
高中化学氢化钡硫酸溶液问题
把50mL,0.2mol/L氯化钡溶液和15克10%硫酸溶液(密度为1.07g/cm^3)混合
1,能生成多少克沉淀
2,设溶液的总体积不变,反应结束时溶液中剩余物质(酸或盐)的物质的量浓度是多少?
最好解析一下
童惠回答：
氯化钡的量0.01mol
硫酸根的量0.015mol
钡离子全部沉淀0.01mol硫酸钡的质量=2.33g
15g硫酸的体积=15/1.07=14ml
反映结束后溶液里边是硫酸和盐酸的混合酸.由于反应过程中H离子的量没有发生变化,
所以剩余硫酸的量0.005mol
盐酸的量0.02mol
硫酸浓度0.08mol/L
盐酸浓度0.31mol/l
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