问题标题:
【将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少对不起,滤液是52.7g】
问题描述:
将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
对不起,滤液是52.7g
谈民回答:
根据题意,应该是铁粉过量,根据反应方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2质量增加
569815254
x2.7g
所以列式为x/56=2.7/54
由此可知x=2.8g
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