氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．

（1）传统工业上利用氨气合成尿素

①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol

NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol

反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=___kJmol．

②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反

应生成尿素，写出该反应的化学方程式___．

（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料

已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol

①氨气自发分解的反应条件是___（填“低温”或“高温”）．

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示．

在600℃时催化效果最好的是___ （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是___．

（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．

①写出电解时A极的电极反应式：___．

②写出第二步反应的化学方程式：___．