问题标题：
一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白
问题描述：
一道基本的化学计算题~
已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白色沉淀14.35g,求:
实验时取粗盐样品多少克?
NACL和MgCL2都生成了HCL啊~
1,2楼怎么都只算了一种呢?
东人锦回答：
生成的白色沉淀为AgCl,HCl：AgCl＝36.5：143.5,
由此,可得：mHCl＝14.35g×36.5/143.5＝3.65g
所以原溶液中含有HCl＝3.65g×10mL/100mL＝36.5g
MgCl2与H2SO4反应生成2HCl,所以原样品中有MgCl2：
mMgCl2=36.5g×95/73＝47.5g
对应的质量分数是（1-90％）＝10％
所以原样品的质量是475g
补一句吧：NaCl和H2SO4不反应,你应该去复习一下复分解反应的条件
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