问题标题：
初四化学题（请写出具体过程）在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时
问题描述：
初四化学题（请写出具体过程）
在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8g的固体,小强将其充分溶解于170．2g水中,搅拌后过滤,得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥,回收得到8g黑色固体纯净物.请回答：大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为?
（请写出具体过程）
高娜娜回答：
1:1
170.2是无用数据
mno2为8g,剩余kcl（全部）为37.8-8=29.8g.
经计算,生成29.8gkcl需要49gkclo3（十字交叉法,不用反应方程）
第一阶段生成o2质量为：49+8（别忘了mno2）-47.74=9.6g
第二阶段：47.4-37.8=9.6g
生成o2的质量为1：1,则消耗kclo3的质量也为1：1
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