问题标题：
【17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加】
问题描述：
17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①请写出方框内物质的化学式：。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰
钱峰回答：
CO2；催化剂；B分析：根据原子守恒，反应物含O原子40个，C原子10个，反应后产物即为10CO2；KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做...
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