问题标题：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中
问题描述：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学研究的实验报告如表：
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快． |
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是___．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___（选填编号）．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰．
贾晓波回答：
实验一：该反应中酸及其浓度相同，金属不同，所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同，所以要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，
故答案为：反应物本身的性质；温度；
实验二：（1）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，
故答案为：生成的锰离子有催化作用；
（2）要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，不能加入氯化锰，阴离子氯离子对实验有干扰，
故答案为：B．
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