（2014•长沙模拟）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．

（1）已知在某温度和压强下：

①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1

则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是______．

（2）在一定温度下，若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为332a2

332a2

（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（3）判断该反应达到平衡状态的依据是______（填字母序号）．

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．2v逆（H2）=v正（CO）

D．容器内CO、H2、CH3 OH的浓度之比为1：2：1

E．CH3 OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：