问题标题:
现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液100mL,恰好完全反应,若将ag该混合物与足量的铝发生铝热反应,冷却后最终可得铁的质量为A.3.2agB.
问题描述:
现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液100mL,恰好完全反应,若将ag该混合物与足量的铝发生铝热反应,冷却后最终可得铁的质量为
A.3.2ag B.1.6ag C.(a-3.2)g D.(a-6.4)g
万钊回答:
解析:
由于Fe的氧化物和硫酸恰好反应,所以硫酸中的H+恰好和氧化物中的氧原子结合形成H2O,所以铁的氧化物中含有氧原子的物质的量为0.2mol,质量为16g·mol-1×0.2mol,所以ag铁的氧化物中含铁的质量为(a-3.2g)。再根据质量守恒可判断答案C正确。答案:C
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