问题标题：
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确C.盛装未知液的锥
问题描述：
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
航辉回答：
A、所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)可知c（酸）偏小，故A正确；B...
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