问题标题：
高炉炼铁的原理是：3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2在该反应中,A.CO是氧化剂B.CO是氧化反应C.Fe是氧化剂D.铁元素从化合态变为了游离态
问题描述：
高炉炼铁的原理是：3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2在该反应中,
A.CO是氧化剂B.CO是氧化反应C.Fe是氧化剂D.铁元素从化合态变为了游离态
胡学工回答：
CO中C从+2变成+4,化合价升高,是为还原剂,被氧化.
Fe2O3中Fe从+3变成0,化合价降低,是为氧化剂,被还原.变成了Fe单质,所以是化合态变成了游离态.
故选BD.
毕卫红回答：
如右图所示（左盘烧杯中放锌片，右盘烧杯中放铁片），烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是答案是先向右后向左，请解释
胡学工回答：
刚开始时，Zn反应得快，所以左边轻，偏右。而等质量的Zn产生H2不如等质量的Fe多，所以最终右边轻，偏左。这个只有在HCl足量时才可以的。
毕卫红回答：
为什么等质量的Zn产生H2不如等质量的Fe多？我就要这个解释。根据怎么算
胡学工回答：
Zn+2H+==Zn2++H2↑每生成2gH2需要65gZn。Fe+2H+==Fe2++H2↑每生成2gH2需要56gFe。
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