问题标题:
1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.当每转移3mol电子时,有多少molCO反应?2.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.当有68gNH3参加反应时,被氧化的物质是多少g?生成的还原产物是多少g?
问题描述:
1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.当每转移3mol电子时,有多少molCO反应?
2.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.当有68gNH3参加反应时,被氧化的物质是多少g?生成的还原产物是多少g?
陈素波回答:
1、一个C原子从+2价到+4价升高2价,所以每转移3mol电子时,有多少1.5molCO反应.2、N2是氧化产物,每8个NH3参加反应生成1个N2,即有2个NH3被氧化,所以被氧化的物质是68/4=17gNH4Cl是还原产物.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28*176*5...
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