问题标题：
某小组拟准确测定石灰石与稀盐酸反应生成CO2的质量和体积．【实验设计】实验Ⅰ、Ⅱ分别测定CO2的质量和体积．【操作与分析】（1）上述两个实验的化学方程式是___．（2）实验Ⅰ中，将
问题描述：
某小组拟准确测定石灰石与稀盐酸反应生成CO2的质量和体积．
【实验设计】实验Ⅰ、Ⅱ分别测定CO2的质量和体积．
【操作与分析】
（1）上述两个实验的化学方程式是___．
（2）实验Ⅰ中，将稀盐酸分几次加入到大烧杯，不断搅拌，判断石灰石完全反应的实验现象是___．
（3）实验Ⅱ中，将10mL稀盐酸快速推入烧瓶．若缓慢推入稀盐酸，可能造成的后果是___．
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是___．
A．m（小烧杯+剩余盐酸）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
【反思与评价】
（6）实验Ⅰ的优点是___，实验Ⅱ的优点是___．
包丹地回答：
（1）在实验室中常用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，所以上述两个实验的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是不再产生气泡；
（3）最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；
（5）由表中的数据可知，最终生成CO2的体积是90.0ml，理由是气体体积不变化．
（6）由装置的特点可知，实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）不再产生气泡；
（3）产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；（4）AC；
（5）90.0，气体体积不变化；（6）实验操作简单或便于读数，在密闭体系内反应更加环保．
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