根据反应方程式分析： 　　电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量. 　　转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量 　　粒子数之比＝粒子的物质的量之比 　　MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O 　　Mn：+4→+2变化量2(降低——得),反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2),电子转移总数＝1×2e-； 　　Cl:-1→0变化量1(升高——失),反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0),还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2),电子转移总数＝2×e- 　　所以若1molMnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时,转移电子总数(物质的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-) 　　MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O转移电子数 　　87g2mol 　　78gx 　　x＝2mol×78g÷87g＝1.79mol