问题标题：
【P4+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4,若9molCuSO4反应,则被氧化的白磷时多少?】
问题描述：
P4+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4,若9molCuSO4反应,则被氧化的白磷时多少?
强龙江回答：
配平：
1、标出化合价升降：
0+2+1-3+5
P4+3CuSO4+H2O--Cu3P+4H3PO4+H2SO4
2、用最小公倍数配平氧化还原部分：
11P4+60CuSO4+H2O--20Cu3P+24H3PO4+H2SO4
3、用观察法配平其它原子：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
9molCuSO4参加反应,则消耗的P4的物质的量是9*11/60=1.65mol
但44P中.化合价升高的P只有24P,（11P4～24H3PO4）
所以被氧化的P4的物质的量=1.65*24/44=0.9mol
你需要核对题目,
如果是被氧化的白磷,那么答案是0.9mol
如果是被硫酸铜氧化的白磷,答案是9*1/(4*5)=9/20mol（用电子守恒做）
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