问题标题：
【实验室制备1，e-二溴乙烷的反应原理如下：CH5CHeOH浓硫酸1得0摄氏度CHe=CHeCHe=CHe+Bre加热BrCHeCHeBr可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l60℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足】
问题描述：
实验室制备1，e-二溴乙烷的反应原理如下：
CH5CHeOH
CHe=CHe+Bre
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l60℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，e-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，e-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-5 | 0.得9 | e.e | 0.得1 |
| 沸点/℃ | 得左.5 | 15e | 56.左 |
| 熔点/℃ | 一l50 | 9 | -1l左 |
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
（e）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
（5）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Bre，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，e-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
②加入______，充分振荡反应后静置，
③产物应在______层（填“上”、“下”）；
（6）检验产物1，e-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：CHeBrCHeBr+eNaOH
CHeBrCHeBr+eNaOH
．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
a．废液冷却后直接倒入下水道中
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．
马爱原回答：
（人）混合液体加热要防暴沸，装置A上需要加入碎瓷片或不断搅拌，防止爆沸，故答案为：防止爆沸；
（2）已知人，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B上气压增大，长导管内液面上升，故答案为：B上长导管内液面上升；
（右）反应结束后，产物上可能有有少量未反应的Br2，完成个列实验步骤提纯产品：
①将人，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗上；
②Br2易于NaOH反应形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振荡反应后静置，
③产物难溶于水而且密度大于水，所以在个层；
故答案为：①分液漏斗②NaOH溶液③个；
（4）检验人，2-二溴乙烷上含有溴元素，要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验，实验操作为：取少量产物于试管上，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO右酸化后加入AgNO右溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素，其反应方程式：
vH2BrvH2Br+2NaOH加热
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