根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子， 　　负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-，据此分析解答． 　　A．正极为Pt电极，正极上氯气得电子，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-，故A错误； 　　B．负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，故B错误； 　　C．电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误； 　　D．放电时，当电路中转移0.01mole-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确； 　　故选D．