问题标题：
算PH值时,若为碱,则以OH为标准,为什么不能以H为标准啊?有人回答H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响请问水电离为什么会受到很大影响?
问题描述：
算PH值时,若为碱,则以OH为标准,为什么不能以H为标准啊?
有人回答H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响请问水电离为什么会受到很大影响?
有人回答强碱溶液中[H+]含量很低?很低也可以算啊?溶液中的H只来自于水?为什么不能用h来算啊?
马垣回答：
首先明白水的电离程度很小,电离常数10^-14,c(H+)=10^-7.而在计算中,相差两个数量级即可忽略.
因此,既然碱那么OH-浓度必定远远大于10^-7,因此H+浓度可以忽略,就用OH-浓度来计算了.
希望我的回答帮助到了你~
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