问题标题：
一道高中化学题铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与5.6L氧气（标况下）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收成硝酸.则消耗铜的
问题描述：
一道高中化学题
铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与5.6L氧气（标况下）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收成硝酸.则消耗铜的质量为?
A16gB32gC64gD无法计算
靳辉回答：
目前从事化学教学工作,这道题运用化合价守恒
Cu与浓硝酸反应得到NONO2N2O4,混合气体恰好与5.6LO2反应完全
因此Cu所升的化合价＝N元素变化的化合价＝O2变化的化合价
设Cu的质量为xx/64*2=5.6/22.4*4解得x=32g故选B
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